13.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與水的反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
(2)乙烯與丙烯的加聚反應(yīng)nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(3)乙烷與氯氣的取代反應(yīng)(只寫(xiě)一步)CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl.

分析 (1)乙烯不飽和的C=C雙鍵中,其中1個(gè)C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH,發(fā)生加成反應(yīng);
(2)乙烯與丙烯的在發(fā)生加聚的時(shí)候,乙烯和丙烯中的碳碳雙鍵均打開(kāi),連成長(zhǎng)鏈;
(3)乙烷中6個(gè)氫原子等效,故發(fā)生一氯取代后生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)只有一種,據(jù)此分析.

解答 解:(1)CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵,能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;
(2)乙烯與丙烯的在發(fā)生加聚的時(shí)候,乙烯和丙烯中的碳碳雙鍵均打開(kāi),化學(xué)方程式為:nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
故答案為:nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;
(3)乙烷中6個(gè)氫原子等效,故發(fā)生一氯取代后生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)只有一種,化學(xué)方程式為:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl,
故答案為:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯和乙烷的性質(zhì),應(yīng)把握住乙烯是不飽和烴,代表性性質(zhì)是發(fā)生加成,乙烷的代表性性質(zhì)是發(fā)生取代.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在體積為2L的密閉容器中充入2mol N2與8mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)5min后,容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L.求算分別用NH3,H2,N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用.
(1)以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖(如圖1).

根據(jù)題意完成下列填空:
①理論上,為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3:2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定.滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色(或淺紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色.
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(如圖2)(要求過(guò)A點(diǎn)).
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液.通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol.
(2)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH42SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2或Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
②過(guò)濾、洗滌、、干燥(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱).
③冷卻、稱重.
若試樣為m g,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{m-132n}{42}$mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
(3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認(rèn)為可能的原因是②③.
①醋酸鉛可溶于水、诖姿徙U是弱電解質(zhì) ③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)、芤虼姿崾侨跛,故反應(yīng)可進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2-甲基-4-乙基庚烷:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3CH2)CH2CH2CH3
(2)2,5-二甲基-3-己炔:CH3CH(CH3)C≡CCH(CH32;
(3)1,4-戊二烯:CH2=CHCH2CH=CH2
(4)2-甲基-1-丁醇:CH2OHCH(CH3)CH2CH3;
(5)苯乙烯:C6H5CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: 它的名稱為( 。
A.3,3-二甲基-2-乙基-戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2,3,3-三甲基戊烷D.3,3,4-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D.等物質(zhì)量的量的甲烷、醋酸完全燃燒耗氧量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為22g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是(  )
A.44gB.22gC.44g/molD.22g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.有CO、H2、HCHO(甲醛)三種混合氣體12g,在足量O2中完全燃燒后,將生成的產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2,充分吸收后,固體增加的質(zhì)量是(  )
A.14.2 gB.16.7 gC.12.6gD.12 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素.請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)上述元素中第一電離能最大的元素是He
(2)由A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵個(gè)數(shù):π鍵個(gè)數(shù)=1:1.
(3)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng).已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)能夠說(shuō)明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是H2S比SiH4穩(wěn)定
(5)能驗(yàn)證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是(b)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(c)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:
(7)元素B和E能形成兩種常見(jiàn)氧化物甲(B2E)和乙(B2E2
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a、b的關(guān)系是:a=b (填<、>或=)
②在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中,加入少量化合物乙,觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生,溶液變黃色;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+

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