通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1
C
在晶體硅中由于1個(gè)Si可形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si原子對(duì)一個(gè)Si—Si鍵的貢獻(xiàn)為，故在硅晶體中n（Si）︰n（Si—Si）=l︰（4×）=1︰2。所以每生成1 mol Si，則形成2 mol Si—Si鍵，故有：△H =4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－（2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1）=＋236 KJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗羝麜r(shí)，其熱量變化是
A．吸熱88kJB．吸熱2.44JC．放熱44kJD．吸熱44kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)
ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。
（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5
②寫(xiě)出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________
(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來(lái)表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_(kāi)_________       __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是（   ）
A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol-1
B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量是                                               
A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H＋(aq)+OH－(aq) → H2O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等體積、0.1000 mol/L NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關(guān)系式中正確的是
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q3 = Q2＞Q1

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