【題目】下列說法正確的是
A. NaHCO3分解過程中,只需克服離子鍵
B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵,形成了新的離子鍵和共價鍵
C. O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的
D. 金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體,沸點極髙
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 銅和FeCl3溶液均能導電,但二者都不是電解質(zhì)
B. 分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)
C. 分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9cm~1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色,液氯能使干燥的有色布條褪色
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”; ②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒
D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
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【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含a mol H+。由此可知
A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L
B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)mol
D.反應(yīng)后溶液中所含的物質(zhì)的量為0.2 mol
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【題目】丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________,1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________,分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點-19.3 ℃,沸點42.1 ℃,易溶于有機溶劑。
①Ni(CO)4固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。
(3)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為_________________________。
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【題目】下列反應(yīng)或操作會明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是
A. 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中 B. 濃硫酸加水稀釋
C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D. 甲烷的燃燒
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【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價電子層中的未成對電子有3個;C與B同族;D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題:
(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________;D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。
(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中,屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________,分子立體構(gòu)型為_______________________________。
(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。
(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石還大,是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64 nm,c=0.24 nm。其晶體密度為________________(已知:=1.414,=1.732, 結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下:
已知:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
回答下列問題:
(1)粉碎過篩的目的是____________________。
(2)加入少量NaHCO3的目的是________。
(3)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。在實際生產(chǎn)中,常同時通入02以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標準狀況),則相當于約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
(4)聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內(nèi)。PH偏小時Fe3+水解程度弱,PH偏大時則_____________________________________。
(5)采取減壓蒸發(fā)的原因是___________________________________。
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