Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol/L)

A.(b-2c)/a      B.(2b-2c)/a        C.(2b-4c)/a     D.(2b-c)/a

 

Answer 1

C

解析:燒堿是bmol，所以每份溶液中NH₄⁺是bmol。消耗氯化鋇是cmol，所以每份溶液中SO₄^2－是cmol。所以根據(jù)原子守恒可知，每份溶液中NO₃^-離子的物質(zhì)的量bmol－2cmol，所以其濃度是，即選項C是正確的。答案選C。