8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

分析 W、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z屬于第二周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則Y為O元素、W為S元素，可知X為N元素、Z為F元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．F元素沒有最高價含氧酸；
D．水分子之間存在氫鍵，而硫氫化分子之間不能形成氫鍵，故水的沸點較高．

解答 解：W、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W是第三周期元素，X、Y、Z屬于第二周期元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則Y為O元素、W為S元素，可知X為N元素、Z為F元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故B正確；
C．F元素沒有最高價含氧酸，故C錯誤；
D．水分子之間存在氫鍵，而硫氫化分子之間不能形成氫鍵，故水的沸點較高，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏徹德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.5mo1H20含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氯化鈉的混合物中．所含離子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除w0外）（　　）
實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)
A．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用標準鹽酸確定消耗鹽酸的體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N2W2中含有的化學鍵的種類離子鍵、共價鍵
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3．H2O+CaCO3↓+H2O．
（3）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入液溴中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有機實驗操作或敘述正確的是 （　�。�
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸
E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是（　�。�
A．分子總數(shù)B．總質(zhì)量C．原子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含陰離子數(shù)目小于0.1mol

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