下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是

A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

BD

【解析】

試題分析：A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，降低溫度平衡向左移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，降低溫度平衡也向右移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)B項(xiàng)正確；C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，降低溫度平衡向左移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，降低溫度平衡向右移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車(chē)即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑為電極，導(dǎo)電離子是H＋。下列對(duì)該燃料電池的描述正確的是

①正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e—= 2H2O

②電子由負(fù)極流向正極

③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2＋O22H2O

④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

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(9分)寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式：

①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________

②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________

③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；

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用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，64gSO2含有氧原子數(shù)為

A．1NA B．4NA C．3NA D．2NA

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用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋) D．n(OH－)

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已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中實(shí)線所示)，在無(wú)催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應(yīng)的圖示中正確的是

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已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ D．不能確定

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下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH

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在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．定容時(shí)仰視刻度線

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