Question

瑞典皇家科學(xué)院諾貝爾獎(jiǎng)評(píng)委會(huì)10日宣布，德國科學(xué)家格哈德?埃特爾因?yàn)樵诒砻婊瘜W(xué)研究領(lǐng)域作出開拓性貢獻(xiàn)而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．格哈德?埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵為什么會(huì)生銹、燃料電池如何工作、汽車?yán)锏拇呋瘎┤绾喂ぷ鳎畡t下列相關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極
• B、在氨的合成反應(yīng)中，采用高溫有利于氨生成
• C、工業(yè)制硫酸的接觸室中熱交換器其主要作用：一方面使即將參加反應(yīng)的氣體達(dá)到一定溫度，另一方面降低SO₃的溫度
• D、SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析：A．活潑金屬做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．氨的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．SO₂氧化為SO₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率；
D．催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)狀態(tài)．

解答：解：A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵做負(fù)極，碳為正極，故A錯(cuò)誤；
B．氨的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使平衡逆移不利于氨氣生成，但是實(shí)際生成中要考慮反應(yīng)速率和催化劑的活性因而采用高溫，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂氧化為SO₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，所以熱交換器其主要作用：一方面使即將參加反應(yīng)的氣體達(dá)到一定溫度，另一方面降低SO₃的溫度，故C正確；
D．催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)狀態(tài)，只改變反應(yīng)速率，所以使用催化劑不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，注意原電池正負(fù)極的判斷以及溫度對(duì)平衡的影響，注意催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．