Question

【題目】常溫下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ）
A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D.在A點所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣），故A錯誤； B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3 ， HCO3﹣的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；
C．溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，故C正確；
D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO ）=c（CO ），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO ）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO ）=c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D錯誤；
故選C．