反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡正向移動
B、正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡逆向移動
C、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡正向移動
D、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡逆向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：對于該正反應為放熱的化學反應來說，降低溫度，該反應的正逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的方向移動，以此來解答．
解答： 解：A、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D、降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溫度對化學反應速率及化學平衡的影響，注意△H＜0說明該反應為放熱反應是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，則a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如下圖實驗．請回答下面的問題：

（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？
 
．
（2）D裝置中反應的化學方程式為
 
，B裝置中反應的離子方程為
 
．為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：
 
．
（3）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：
 
．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g），達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以縮短可逆反應達到平衡的時間，但是不能改變化學平衡狀態(tài)
B、如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會朝著減弱這種改變的方向移動
C、對于合成氨工業(yè)，在合成氨的反應中，溫度越高，越有利于氨的合成
D、化學平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率均可用于說明化學反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的水溶液中：Al3+、NO3-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A（g）+D（g）═C（g）△H1：B（g）+D（g）═E（g）△H2：若A、B混合氣體lmol完全與D反應，放出熱△H3，則A、B的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D、（△H1-△H2）：（△H3-△H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鐵的化合物中，呈白色固體的是（　�。�
A、Fe3O4
B、Fe2O3
C、Fe（OH）3
D、Fe（OH）2

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