1．在通常情況下，下列氣體不能共存的是（　�。�
A．H2、Cl2B．H2、O2C．H2、Br2D．H2、F2

分析 常溫下，能相互反應(yīng)的氣體不能共存；反之，氣體之間不反應(yīng)，能共存，以此來解答．

解答 .解：A．反應(yīng)需要加熱、光照，常溫下不反應(yīng)，則可以共存，故A不選；
B．反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，可以共存，故B不選；
C．氫氣和溴單質(zhì)常溫下不反應(yīng)，能共存，故C不選；
D．氫氣和氟單質(zhì)在陰暗處發(fā)生爆炸，常溫下反應(yīng)，則不可以共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的共存，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的條件為解答的關(guān)鍵，注意常溫下反應(yīng)不能共存，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
①第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無(wú)水無(wú)氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，則其中x=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D．增大H2的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2 O2$→_{△}^{催化劑}$CO2+2H2OB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
C．D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B．將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C．往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
D．往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是屬于烴
D．羊毛制品和棉制品可以通過灼燒的方法鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)
C．在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b、c（填正確選項(xiàng)字母編號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO2的體積比保持不變d．△H保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列描述，不正確的是（　�。�
A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
B．相對(duì)分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵
C．光照下2，2-二甲基丙烷與 Br2反應(yīng)其二溴取代物有三種
D．FeCl3溶液可以把 4 種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液一一區(qū)分

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