【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(

A. Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序為:X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3

【答案】B

【解析】

X、Y、Z三種短周期元素,根據(jù)元素周期表知,這三種元素是第二、三周期元素,Y位于第二周期,若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y最外層有6個電子,則YO元素,XN元素,ZS元素,據(jù)此解答本題。

X、Y、Z三種短周期元素,根據(jù)元素周期表知,這三種元素是第二、三周期元素,Y位于第二周期,若Y原子的外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y最外層有6個電子,則YO元素,XN元素,ZS元素;
A. ZS元素,S元素的氧化物有SO2和SO3,其中SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸,故A錯誤;

B. 同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,Y的非金屬性大于X,所以氫化物的穩(wěn)定性X<Y,同主族從上到下非金屬性依次減弱,Y的非金屬性大于Z,所以氫化物的穩(wěn)定性Z<Y,故B正確;

C. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,則原子半徑大小順序是Z>X>Y,故C錯誤;
D. SFe反應(yīng)生成的是FeS,F(xiàn)eS中鐵元素顯+2價,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),C為藍(lán)色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(A~E外的其他物質(zhì)已略去):

(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:

物質(zhì)

B

C

D

類別

___________

______________

______________

(2)在以上反應(yīng)中(用序號填空):

屬于氧化還原反應(yīng)的是________;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________

(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是

A. 圖甲表示l mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收2418 kJ熱量

B. 圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多4836 kJ

C. 圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D. 圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當(dāng)休持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是

A. 由圖可知,活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵屑為負(fù)極

C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質(zhì)量比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是( )

A.NF3 B.CO32- C.CO2 D.H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有( )

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為______________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________

(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是______________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為____,C原子的雜化形式為______

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______

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