10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol苯中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
D．電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子一定小于0.5NA

分析 A．苯分子中不含碳碳雙鍵；
B．溶液體積未知；
C．標(biāo)況下 C10H22分子不是氣體；
D．電解時(shí)，比銅活潑的雜質(zhì)金屬先溶解．

解答 解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，只知道濃度，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下 C10H22分子不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可見(jiàn)每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅必小于0.5 NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車(chē)尾氣中，所含的大氣污染物主要是（　�。�
A．氮的氧化物B．硫的氧化物C．磷的氧化物D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．x、y、z、w四種物質(zhì)均由下列六種基團(tuán)中的兩種組合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃燒0.1molx，產(chǎn)生2.24升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），x不能與碳酸鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．
（2）y不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)，在空氣中會(huì)被氧化，它的一元取代物有三種結(jié)構(gòu)，則y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受熱就分解出氣體，z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCOOH．
（4）w在室溫下呈氣態(tài)，w分子中含有三種元素，w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO．
（5）在一定條件下，x、y、z、w兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）通過(guò)加聚反應(yīng)制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解：
CH3C18OOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3C18OOH+CH3CH2OH
（1）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基（填名稱）．
（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)  ②還原反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（4）C的一氯代物D有2種結(jié)構(gòu)（-COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)）．
（5）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH3OH+CH2=C（CH3）COOH．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫(xiě)出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定管的潤(rùn)洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤(rùn)濕全部?jī)?nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測(cè)定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測(cè)定開(kāi)始和終點(diǎn)的溶液溫度
C．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．用重結(jié)晶法提取粗苯甲酸時(shí)，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過(guò)濾時(shí)留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫(xiě)出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫(xiě)出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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