Question

將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI） 隨時(shí)間的變化如曲線（Ⅱ）所示．
（1）達(dá)到平衡后，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）若改變反應(yīng)條件，φ（HI）的變化過程如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是

 

（填入下列條件的序號(hào)）．
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>

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考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)原子守恒計(jì)算碘的物質(zhì)的量濃度；
（2）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)，該反應(yīng)中HI的體積分?jǐn)?shù)不變，說明改變體積平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明加快反應(yīng)速率，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)、加入催化劑．

解答： 解：（1）碘的初始濃度=

1mol

2L

=0.5mol/L，該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)為0.6，則n（HI）
=3mol×0.6=1.8mol，C（HI）=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，根據(jù)I原子守恒得C（HI）+2C（I₂）=0.5mol/L×2，C（I₂）=

1-0.9

2

mol/L=0.05mol?L^-1，故答案為：0.05mol?L^-1；
（2）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)，該反應(yīng)中HI的體積分?jǐn)?shù)不變，說明改變體積平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明加快反應(yīng)速率，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)、加入催化劑，故選③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子守恒計(jì)算平衡時(shí)碘的濃度，再結(jié)合圖象中反應(yīng)時(shí)間、HI的體積分?jǐn)?shù)確定改變條件，注意：無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度都改變化學(xué)平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)原子守恒計(jì)算碘的物質(zhì)的量濃度；
（2）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)，該反應(yīng)中HI的體積分?jǐn)?shù)不變，說明改變體積平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明加快反應(yīng)速率，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)、加入催化劑．

解答： 解：（1）碘的初始濃度=

1mol

2L

=0.5mol/L，該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)為0.6，則n（HI）
=3mol×0.6=1.8mol，C（HI）=

1.8mol

2L

=0.9mol/L，根據(jù)I原子守恒得C（HI）+2C（I₂）=0.5mol/L×2，C（I₂）=

1-0.9

2

mol/L=0.05mol?L^-1，故答案為：0.05mol?L^-1；
（2）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)，該反應(yīng)中HI的體積分?jǐn)?shù)不變，說明改變體積平衡不移動(dòng)，改變條件時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，說明加快反應(yīng)速率，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)、加入催化劑，故選③⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子守恒計(jì)算平衡時(shí)碘的濃度，再結(jié)合圖象中反應(yīng)時(shí)間、HI的體積分?jǐn)?shù)確定改變條件，注意：無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度都改變化學(xué)平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．