3.某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s
1mol/L15200
1mol/L2590
2mol/L2510
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①和②探究的是:(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
該反應(yīng)的離子方程式為:(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②和③表明:(3)鹽酸濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
Ⅲ.除上述條件的改變引起速率的改變外,還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率:
(4)鋅的顆粒大小(列舉其中一個(gè)因素)
Ⅳ.如果把實(shí)驗(yàn)③中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片,請(qǐng)比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說(shuō)明原因:
(5)鐵產(chǎn)生的氫氣多,鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅,相同質(zhì)量的鐵鋅,鐵的物質(zhì)的量多,失電子多(每摩爾鐵鋅均失2mole-).

分析 (1)實(shí)驗(yàn)①和②中除了溫度不同,其它條件完全相同,則探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②和③中鹽酸的濃度不同,且實(shí)驗(yàn)③的濃度較大,收集等體積的氫氣消耗時(shí)間短;
(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,除溫度、濃度外,催化劑及固體顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率;
(5)反應(yīng)都生成+2價(jià)金屬離子,金屬的摩爾質(zhì)量越大,等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量越小,則生成氣體越少.

解答 解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)可知,除溫度不同,其它條件完全相同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響,
故答案為:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(3)實(shí)驗(yàn)②和③中鹽酸的濃度不同,收集100mL氫氣消耗的時(shí)間較短,說(shuō)明鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越快,
故答案為:鹽酸濃度越大;
(4)除上述條件的改變引起速率的改變外,鋅的顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率,如,鋅粒與鋅片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),鋅粒的反應(yīng)速率較快,
故答案為:鋅的顆粒大;
(5)鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol,鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知,相同質(zhì)量的鐵鋅,鐵的物質(zhì)的量多,且反應(yīng)后都生成+2價(jià)金屬離子,則鐵失電子多(每摩爾鐵鋅均失2mole-),產(chǎn)生的氫氣多,
故答案為:鐵產(chǎn)生的氫氣多,鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅,相同質(zhì)量的鐵鋅,鐵的物質(zhì)的量多,失電子多(每摩爾鐵鋅均失2mole-).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,題目難度中等,明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵,注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則,試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)有下列四種微粒:①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N(用序號(hào)填空)
Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是②>③>④>①.
Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②.
Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是④.
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是①②,能形成X3Y2型化合物的是③④.
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是D>C>A>B,原子序數(shù)由大到小的順序是B>A>C>D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣;高錳酸鉀是常用氧化劑,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣,方程式為:
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式,再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO4(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式).作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
(2)在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng),XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4->Z2>B2>A3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知25℃時(shí):
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H3<0
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)═H+(aq)+F-(aq)△H>0
B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大
C.△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
(1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
試回答:①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響.
       ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
(2)實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).回答相關(guān)問(wèn)題:
①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是排除陰離子的干擾.
②定量分析:為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn).完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體(或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間).

實(shí)驗(yàn)三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)的影響. 
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑是合理的是B
A.硫酸鉀   B.硫酸錳    C.水     D.氯化錳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,則X的化學(xué)式為(  )
A.N2B.NOC.NO2D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出).已知H為主族元素的固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
(2)寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式:CFeCl2;  HAl2O3
(3)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式:
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe:
反應(yīng)⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O:
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑:
(4)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低(如生成NO、N2O、N2、NH4+等).現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示.則
(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O.
(2)B與A的差值為:0.008 mol.
(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為:0.032 mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出在A中發(fā)生的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.
(2)B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液.
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用.
(4)反應(yīng)后得到乙酸乙酯的操作方法是分液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案