為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
[探究一]
(1)稱取鐵釘12. 0g放入30. 0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________ （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。
[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
(2)寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式是____________。
(3)裝置A中試劑的作用是________________。
(4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象_______________
(5)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________

(1)①d；②66. 7%
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)除去混合氣體中的SO2
 (4)B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
(5)E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
d
d
選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗二氧化硫是否除盡
檢驗二氧化硫是否除盡
．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．
．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28ml H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?武漢模擬）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為
d
d
（選填序號）
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．
【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）裝置A中試劑的作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
裝置G的作用是
防止空氣中的水蒸氣進入裝置F
防止空氣中的水蒸氣進入裝置F

（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象
B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
．
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是
E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色
E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液M并收集到氣體N．
（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3+，也可能含有Fe2+．若確認溶液中有無Fe2+，應加入的試劑是
d
d
（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO4溶液
（2）取320mL（標準狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33g．氣體N與溴水反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為
70%
70%
．
（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q．你認為Q應該是
CO2
CO2
，理由是
C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是
A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
（填字母），其中A的作用是
除去N中的SO2
除去N中的SO2
，B中試劑X的化學式是
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究過程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用
b
b
選填序號）．
a．鐵粉和KSCN溶液  b．KMnO4酸性溶液    c．濃氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
66.7%
66.7%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
d
d
；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%
．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g?L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學方程式表示）；
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色
．

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同步練習冊答案