為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
(1)稱(chēng)取鐵釘12. 0g放入30. 0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______ （選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
[探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。
(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式是____________。
(3)裝置A中試劑的作用是________________。
(4)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________
(5)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________

(1)①d；②66. 7%
(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)除去混合氣體中的SO2
 (4)B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
(5)E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用
d
d
選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
．
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?武漢模擬）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為
d
d
（選填序號(hào)）
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．
【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）裝置A中試劑的作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
裝置G的作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F

（5）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁
．
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色
E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?鄭州二模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N．
（1）該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3+，也可能含有Fe2+．若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2+，應(yīng)加入的試劑是
d
d
（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO4溶液
（2）取320mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
（填操作名稱(chēng)）、干燥后，得到固體2.33g．氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
70%
70%
．
（3）該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q．你認(rèn)為Q應(yīng)該是
CO2
CO2
，理由是
C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是
A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
A-C-B-E-F-D（或A-C-B-E-F-D-E）
（填字母），其中A的作用是
除去N中的SO2
除去N中的SO2
，B中試劑X的化學(xué)式是
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究過(guò)程]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用
b
b
選填序號(hào)）．
a．鐵粉和KSCN溶液  b．KMnO4酸性溶液    c．濃氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是
鐵釘表面被鈍化
鐵釘表面被鈍化
；
（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用
d
d
；
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g?L-1．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）；
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色
D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色
．

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