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下列各項表達中正確的是

A．Na2O2的電子式為

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L (標準狀況)

C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

D．Cl－的結構示意圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（ ）

A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略）如圖：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：

① 向三頸燒瓶內加入30g（0.2mL）鄰苯二甲酸酐，22g正丁醇以及少量濃硫酸。

② 攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結束。

③ 冷卻至室溫，將反應混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。

④ 粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g。

請回答以下問題：

（1）步驟②中不斷從分水器下部分分離出產物水的目的是 。判斷反應已結束的方法是 。

（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為 （填一種即可）

（3）操作X中，應先用5%碳酸鈉溶液洗滌粗產品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示） 。

（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有 。

（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是 。

（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量等于Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A．Y元素氧化物對應水化物的酸性一定弱于Z

B．W、X、Y中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是X

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。有一位同學查閱資料發(fā)現，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品——小蘇打。根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品___________t。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其他條件不變時，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

B．該隔膜是陽離子交換膜

C．Al電極的反應式為：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

D．正極的電極反應式為：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中正確的實驗操作是

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