Question

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C.室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D.HCl溶液中無OH﹣ ， NaOH溶液中無H+ ， NaCl溶液中既無OH﹣也無H+

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時，純水的pH=6，則6＜pH＜7的溶液呈堿性，所以A錯誤； B．pH=5的溶液中氫氧根離子濃度為： =10﹣9 ， pH=3的溶液中氫氧根離子濃度為： =10﹣11 ， 前者c（OH﹣）是后者的100倍，所以B正確；
C．室溫下，1L水中10﹣7mol水發(fā)生電離，1L水的物質的量為： ，設每n個水中有一個水電離，則有：n：1= ：10﹣7 ，
解得n=5.56×108 ， 所以C錯誤；
D．由于水的電離平衡的存在，任何水溶液都存在氫離子和氫氧根離子，所以D錯誤；
所以選B．
分析：本題考查了水的電離平衡和PH的計算．注意判斷溶液的酸堿性根據溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小來判斷，PH=7顯中性，只在常溫下成立．