18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，非金屬氧化物、一些氫化物、大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇等）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ②氯化銨固體不能導(dǎo)電；③銅能導(dǎo)電，但是屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ④BaSO4 不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤熔融NaOH能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥稀硫酸能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦乙酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，離子晶體在固體時(shí)不導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A．容量瓶事先未烘干B．定容時(shí)觀察液面仰視
C．定容時(shí)觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制250mL 2mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD．
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到平衡，用AB表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值是0.15mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=$\frac{100}{3}$（保留分?jǐn)?shù)）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應(yīng)向正  反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．判斷依據(jù)是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比③（填序號(hào)）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程一定需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離  ②電鍍  ③電解  ④電化學(xué)防護(hù)  ⑤電泳  ⑥電化學(xué)腐蝕．
A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH30.4mol．

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