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一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。
(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。
(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________
(3)該同學欲驗證硫燃燒產物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水 B．品紅溶液 C．滴有酚酞的NaOH稀溶液 D．H2S氣體
性質
試劑
化學方程式
漂白性
 
 
氧化性
 
 
還原性
 
 
酸性氧化物
 
 
 

(1)氧化劑   (2)S＋O2 SO2
(3)

性質
試劑
化學方程式
漂白性
B
 
氧化性
D
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
還原性
A
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
酸性氧化物
C
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為                       。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質情況，現提出以下假設：
假設1：Na2SO3樣品完全變質； 假設2：Na2SO3樣品完全沒有變質；假設3：              。
補充完成以下實驗過程及現象和結論，完成探究。

實驗操作
現象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
現象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結論：樣品中有      離子，假設1不成立。
②褪色的離子方程式為：                  
                                         。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；
③現象：若                                         
        ；
結論：假設2成立。
……
……
(III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應測定的數據是          處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產生。
（2）II中反應的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無色氣體
 
(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認為M是Na2CO3，此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據                 ，如不正確，請說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl2干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快。
設計實驗：____________________。實驗現象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞�？梢钥吹剑崽茄杆僮兒�，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應，稱為磺化反應。濃硫酸有時也用SO3代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）。某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m3（保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

組同學發(fā)現84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為       。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是            。又知：室溫下H2CO3的電離常數K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=       。

（2）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序為        (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl2 
B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 
C．在鐵屑下方加熱至反應完成 
D．用干燥的H2趕盡Cl2 
E．檢驗裝置的氣密性
②該實驗裝置存在的明顯缺陷是                 。
（3）世界環(huán)保聯盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，
2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。
有關物質性質：
物質
 		熔點／℃
 		沸點／℃
 
C1O2
 		-59
 		11
 
Cl2
 		-107
 		-34.6
 
 
ClO2的生產流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為   (填化學式)，能參與循環(huán)的物質是      (填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請回答下列問題：
（1）已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為________________________________________________________。
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為_____________________________________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_______________________________________________________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M
①電池放電時，負極的電極反應式為______________________________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現的性質是          。

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