【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．清新空氣 B．蒸餾水 C．汽水 D．礦泉水

【答案】B

【解析】

試題分析：A、清新空氣是混合物，A錯誤；B、蒸餾水是純凈物，B正確；C、汽水是溶有CO2的混合物，C錯誤；D、礦泉水中含有微量元素，屬于混合物，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一條由n個氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為（ ）

A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。

回答下列問題:

（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應(yīng)的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A．Cu-Sn原電池 B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )

A．x數(shù)值為2×10-5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D．b點與d對應(yīng)的的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反應(yīng)中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋ 的濃度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

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