Question

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )

A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】10～15 s內(nèi)與0～10 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項錯誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 mol·L－1，10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 mol·L－1÷10 s＝0.05 mol·L－1·s－1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項C不正確；由于正反應(yīng)的ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1，選項D正確。