Question

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，所得H₂的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂的體積比1：3．

Answer 1

分析 發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，酸堿足量時，Al完全反應(yīng)；Al足量時，酸堿完全反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，Al完全反應(yīng)，Al的量相同，則生成氫氣相同，所得H₂的體積比是1：1，故答案為：1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，酸堿均完全反應(yīng)，設(shè)酸堿均為6mol，由反應(yīng)可知生成氫氣分別為3mol、9mol，產(chǎn)生H₂的體積比為1：3，
故答案為：1：3．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及完全反應(yīng)的物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算的考查，注意結(jié)合方程式分析，題目難度不大．