Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．下列說法中錯誤的是（ ）
A．①式表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol^-1
C．將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ
D．將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)熱化學方程式的含義分析；
B、根據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式得到，液態(tài)水汽化需要能量；
C、酸堿恰好反應生成1mol水，但濃硫酸混合后溶解放熱；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．
解答：解：A、①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，表示25℃，101 kpa時，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃燒生成2 mol H₂O（l）放熱571.6 kJ，焓變與變化過程無關，故A正確；
B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，2H₂O（l）=2H₂O（g）△H＞0；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol^-1，故B正確；
C、將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后，濃硫酸溶解放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后，醋酸電離是吸熱過程，所以反應放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了熱化學方程式的含義和書寫，蓋斯定律的應用，理解溶解熱和電離過程中的能量改變是解題的關鍵．