1．對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→+12Mn2++28H2O．
A．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子
C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D．PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑；
B．根據(jù)Mn元素的化合價判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．鄰間對三種同分異構(gòu)體；
D．對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12NA個電子，故B錯誤；
C．PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對三種同分異構(gòu)體，故C正確；
D．PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了共價鍵的類型、有機反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強               
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應(yīng)方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗方案    
現(xiàn)象導(dǎo)管中有紅色柱注射器的活塞往外推高錳酸鉀酸性溶液褪色帶火星的木條復(fù)燃
結(jié)論或作用證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可用于測定反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的氣體是乙烯MnO2可與H2O2反應(yīng)生成O2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室進(jìn)行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（　�。�
A．制乙酸丁酯B．分餾石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．含4.5gAl
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．含有物質(zhì)的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
D．含有MgCl2和FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K2FeO4溶液的注意事項低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因SO2與水會反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應(yīng)，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．肼（N2H4）是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強還原性．工業(yè)上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等產(chǎn)物．請回答：
（1）上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素是還原劑（ 填“氧化劑”或“還原劑”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
（2）肼與鹽酸反應(yīng)可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液顯酸性（ 填“酸”或“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
（3）查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜．取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氮氣等產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
若要設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補充完整下列實驗步驟：
①所得固體溶入濃鹽酸中；
②先加入雙氧水、再加硫氰化鉀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H8O2的芳香族化合物中能與溴水反應(yīng)，并能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4B．5C．6D．7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案