4．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)   價(jià)
A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫(xiě)成CO32-
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確
C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+
D碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-		錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溶液少量，書(shū)寫(xiě)的離子方程式中HCO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評(píng)價(jià)合理，故A不選；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應(yīng)為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，該評(píng)價(jià)不合理，故B選；
C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評(píng)價(jià)合理，故C不選；
D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，評(píng)價(jià)合理，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意“評(píng)價(jià)不合理”的要求，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大�。凑铡八釅A質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
B．ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸堿反應(yīng)
C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸堿反應(yīng)
D．堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊2H5O-＞OH-＞C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．甲醇是人們開(kāi)發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為285.9kJ•mol-1；寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3
B．光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分是硅單質(zhì)
C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．聚氯乙烯可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 mol水中含有NA個(gè)H2O分子
B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子
C．16 g氧氣中含有NA個(gè)氧分子
D．1 mol鐵與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法．某小組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰；
（2）用C裝置制取NO時(shí)，用可抽動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品；其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（標(biāo)況下），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)況下2016mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反應(yīng)中電子由Cl元素轉(zhuǎn)移到Mn元素（均填元素符號(hào)）．
（2）若有1mol MnCl2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO4（摩爾質(zhì)量為158g/mol）參加反應(yīng)，則被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.5mol；產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源是經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，美國(guó)馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)：

回答下列問(wèn)題：
（1）圖1化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U組成
①235U、238U、234U三種核素之間的關(guān)系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9×6.02×1023．
（3）右圖是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉(zhuǎn)化方式有ac．（填代號(hào)）
a光能→化學(xué)能   b電能→化學(xué)能   c化學(xué)能→電能
（4）目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化化學(xué)．（填物理或化學(xué)）
②煤的氣化過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）可燃冰屬于新能源，我國(guó)是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開(kāi)采可燃冰的國(guó)家．某種可燃冰（甲烷水合物）晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，則這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅

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