Question

下列事實與結(jié)論相符且正確的是（ ）
A．100mL、1mol?L^-1AlCl₃溶液中加入400mL、1mol?L^-1NaOH溶液，AlO₂^-數(shù)目為0.1N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
B．由于K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），所以一定不能將AgI轉(zhuǎn)化為AgBr
C．常溫下，當(dāng)NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液時，當(dāng)剛好完全中和時，溶液的pH=7
D．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、偏鋁酸根離子是弱酸根離子能發(fā)生水解．
B、碘化銀能否轉(zhuǎn)化為溴化銀與溴離子濃度有關(guān)．
C、根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．
D、含有弱根離子的鹽能水解，根據(jù)水解判斷各種離子濃度的相對大�。�
解答：解：A、氯化鋁 的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，所以鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，但偏鋁酸根離子是弱根離子能發(fā)生水解導(dǎo)致偏鋁酸根離子個數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤．
B、雖然K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），但當(dāng)向碘化銀溶液中加濃度足夠大的溴離子溶液時，碘化銀能轉(zhuǎn)化為溴化銀，故B錯誤．
C、當(dāng)NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液時，當(dāng)剛好完全中和時，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以溶液的PH＞7，故C錯誤．
D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，少量碳酸根離子水解，大部分以碳酸根離子存在，導(dǎo)致c（CO₃^2-）＜0.1mol/L，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溫度一定水的離子積常數(shù)一定，氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小，該溶液中各種離子濃度相對大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．
點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，難度較大，注意含有弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）能水解，但在溶液中主要以電離為主，水解為次．