10．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol分析，1mol SO2的鍵能的總和大于1mol液態(tài)硫和1mol氧氣的鍵能之和
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

分析 A．燃燒為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高；
B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
C．焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和；
D．由中和熱可知，生成1molH2O時放出熱量為57.3kJ，但濃硫酸稀釋放出大量的熱．

解答 解：A．燃燒為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量少，故A錯誤；
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，由S（ l ）+O2（ g ）?SO2（ g ）△H=-293.23kJ/mol可知，焓變?yōu)樨?fù)，則1mol SO2的鍵能的總和大于1mol液態(tài)硫和1mol氧氣的鍵能之和，故C正確；
D．由中和熱可知，生成1molH2O時放出熱量為57.3kJ，但濃硫酸稀釋放出大量的熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Br：B．CaCl2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個或2個碳原子
的物質(zhì)為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻．請回答下列問題：
I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N2+2CO2實現(xiàn)氣體的無害化排放．T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：
時間�。╯）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．相同條件下，熔沸點：正丁烷＜異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列七種有機物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白質(zhì)
（1）酸性比碳酸強的是D（填字母編號，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．  
（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（4）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．由H2、CH4、CO組成的混合物的混合氣體a mL，完全燃燒時消耗相同條件下O2的體積也為a mL，則原混合氣中CH4的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{3}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，達(dá)到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題
（1）升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）
（2）加入固體碳，平衡不移動
（3）加入水蒸氣，平衡正反應(yīng)方向移動
（4）擴大容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2可通過下列過程轉(zhuǎn)化成H2SO4和H2．
請回答：
（1）該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是HI和I2（寫化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)一的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2 HI．
（3）上述過程尾氣中的SO2可用下列裝置吸收． 

①將虛線框中的裝置補充完整，并寫出所用試劑足量NaOH溶液．
②裝置中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某混合氣體中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種．將此無色混合氣體通 過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色．下列關(guān)于原 混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�
A．肯定沒有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、NO2和O2

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