在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)_____________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有__________個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有__________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

（3）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________(填寫物質(zhì)序號(hào))，在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 (填寫物質(zhì)序號(hào))。

（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和且表述正確的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(13分)A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為 ，C的電子式為 。

（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）SOCl2易揮發(fā)，且SOCl2能與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。

（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____________。

②已知上述熱化學(xué)方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝____________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池____________極，電極反應(yīng)式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為______________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，實(shí)際上消耗的甲烷體積(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)比理論上大，可能原因?yàn)開_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種溶液只含下表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1。

陽離子

K＋ NH4＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋

陰離子

OH－ Cl－ AlO CO SO SiO

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱）：

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

C．濾液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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