【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)填寫所示儀器名稱:A 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),原因是 。
【答案】(1)分液漏斗;(2)檢查裝置的氣密性;
(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O; 除去SO2氣體;
②強(qiáng)酸制弱酸:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
③否;亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價(jià)氧化物)。
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知A儀器名稱是分液漏斗;(2)由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體物質(zhì)參加反應(yīng),實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟首先是連接儀器,待檢查裝置氣密性后再加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱。(3)①銅與濃硫酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;由于亞硫酸是酸性比碳酸強(qiáng),實(shí)驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體與裝置D的飽和碳酸鈉溶于發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,SO2聚源還原性,E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中未反應(yīng)的SO2,防止干擾CO2的性質(zhì);②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是利用酸性:碳酸比硅酸強(qiáng),將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng):CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-證明;③由于S元素最高化合價(jià)是+6價(jià),而亞硫酸中S元素是+4價(jià),所以不能依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出熱量9.2 kJ時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱: 。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解普通水和重水(H2O)的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液,可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
①取少量該溶液,加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取①中上層澄清溶液,加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)原溶液中一定存在(H+、OH-不必寫出)___________,一定不存在________________,可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的陽(yáng)離子(H+除外)物質(zhì)的量之比為________________。
(3)步驟①中若有氧化還原反應(yīng)請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)離子方程式(若無(wú),填寫“無(wú)”)________________。
(4)若已知步驟②中最終形成1mol沉淀,F(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子, 115號(hào)元素在元素周期表中的位置是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號(hào)),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)___。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是________________________________。
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