Question

14．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．2min時，測知H₂的濃度為0.5mol•L^-1，HBr的濃度為4mol•L^-1，若上述反應速率用v（NH₃）表示，下列速率正確的是（　�。�

• A． 0.5mol•L^-1•min^-1
• B． 2.5mol•L^-1•min^-1
• C． 2mol•L^-1•min^-1
• D． 5mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)可逆反應NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g）、2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據(jù)2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，從而可知生成的氨氣的濃度，最后根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出氨氣的反應速率．

解答 解：根據(jù)反應可知，溴化銨分解生成的NH₃濃度與HBr濃度相等，
溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，
所以氨氣的平均反應速率為：$\frac{5mol/L}{2min}$=2.5 mol/（L•min），
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，明確可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解信息能力及化學計算能力．