Question

(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象或 預期實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）	結論
猜想②	操作一：	溶液pH＝8		Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。
	操作二：		S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	操作三：

(3)小組同學為確證經(jīng)操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)他們類比的物質(zhì)是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學性質(zhì)：與BaCl₂溶液反應生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應；Na₂SO₄無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

	實驗操作	實驗現(xiàn)象或 預期實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）	結論
猜想②	操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
	操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩	有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③	操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩	氯水顏色變淺	S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)