下面敘述正確的是 (    )

A．共價(jià)化合物中沒有離子鍵
B．離子化合物中沒有共價(jià)鍵
C．正四面體構(gòu)型的分子，鍵角均為109°28＇
D．直線型分子中的鍵角均為180°

A

解析試題分析：A、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，正確；B、離子化合物含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，錯(cuò)誤；C、正四面體構(gòu)型的分子，鍵角可能為109°28＇，如CH4，也可能為600，如P4，錯(cuò)誤；D、直線型分子若為雙原子分子，如HCl等，只含一個(gè)共價(jià)鍵，沒有鍵角，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵、鍵角。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)
B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是

A．BF3分子呈三角錐形 B．BF3沸點(diǎn)低于BCl3
C．B-F鍵鍵能低于B-Cl鍵 D．F-B-F間的夾角為109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相同，如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（    ）

A．N4分子是一種新型化合物
B．N4和N2互為同素異形體
C．N4比N2穩(wěn)定
D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物 
B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 
C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子 
D．在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子中既有極性鍵，又有非極性鍵的是

A．C2H4B．H2C．Na2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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