常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

（1）A-+H2OHA+OH-�。�2）>  （3）>�。�4） ABDC　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)A與B的化學式：
NH3
NH3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學方程式為
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為
14
14
．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．配平下列反應方程式：
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
 
；（填化學式）
（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
 
；寫出總反應方程式
 
；
（3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）
 

（4）取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積（mL） 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量（g） 9.0 4.8 0 0
NO體積（L） 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
；質(zhì)量為
 
g；
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
 
．實驗4中V的數(shù)值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)+2B(g)4C(g)    H＞0  達到平衡時，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是             

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓    ③升溫     ④使用催化劑

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m 2（選填“＜”、“=”、“＞”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學（理）試卷 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。

(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

A(g)+2B(g) 4C(g)    H ＞0  達到平衡時，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                   ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是             

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化 如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m 2（選填“＜”、“=”、“＞”）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案