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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A. a的最高價氧化物與e的最高價氧化物結構相似，都為酸性氧化物且不能與任何酸反應

B. b、c、d、f四種元素的簡單離子半徑比較: f>b>c>d

C. c、d分別與f組成的化合物均為離子化合物

D. a、f的氧化物對成的水化物酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性f>a

【答案】B

【解析】根據(jù)短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，a、b、c、d、e、f分別為C、O、Na、Al、Si、Cl。A. C的最高價氧化物為二氧化碳，Si的最高價氧化物為二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，而二氧化碳為分子晶體，結構不相似，故A錯誤；B. 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，b、c、d、f四種元素的簡單離子半徑比較: f>b>c>d，故B正確；C. 氯化鈉為離子化合物，而氯化鋁為共價化合物，故C錯誤；D. C、Cl的氧化物對成的水化物酸性不一定滿足f>a，如次氯酸的酸性＜碳酸，故D錯誤；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1。上圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)(V%)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是__________（填“溫度”或“壓強”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”）。

（2）反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJmol－1

已知：斷開2 mol H–N鍵與斷開2 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。

（3）反應III是利用下圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______（填“正”或“負”）。

②陽極反應式是_______。

（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

【注】溶液中某種離子的濃度小于1.010-5molL-，可認為該離子不存在。

實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列說法正確的是

A. 沉淀物x為CaCO3

B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

C. 均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應

D. 牛磺酸與HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。

(2)混合氣體中碳原子的質量為________。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

① _________________________________________；

④ _________________________________________；

⑤ _________________________________________。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。

（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。

（5）為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù)) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。