【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

【答案】（1）溫度；（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)；（3）催化劑；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/(Lmin)；（3）75%；（4）增大。

【解析】試題分析：I.（1）夏天溫度高，冬天溫度低，因此是溫度影響反應(yīng)速率；（2）鎂比鋅活潑，應(yīng)是反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定；（3）MnO2作催化劑，加速H2O2的分解；II.（1）t2時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，即v正＞v逆；（2）根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(M)=(4－2)/(2×4)mol/(L·min)="0.25" mol/(L·min)；（3）反應(yīng)物是N，轉(zhuǎn)化率為(8－2)/8×100%=75%；（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日23：30左右天津?yàn)I海新區(qū)第五大街與躍進(jìn)路交叉口的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品�，F(xiàn)場(chǎng)火光沖天，在強(qiáng)烈爆炸聲后，高數(shù)十米的灰白色蘑菇云瞬間騰起。爆炸造成重大的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。血的教訓(xùn)告訴我們：水火無(wú)情。下列物質(zhì)(或存放倉(cāng)庫(kù))著火時(shí)，可以直接用水撲滅的是 (　　)

A．植物油B．電石

C．棉被、衣物D．過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．纖維素屬于二糖,能發(fā)生水解,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多肽

C．相對(duì)分子質(zhì)量為105000的聚丙烯其聚合度為2500

D．僅用新制的氫氧化銅試劑可以證明淀粉已部分水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)閴A性；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀

c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

（1）由①可以排除 的存在。

（2）由②可以證明 的存在；同時(shí)排除 的存在；

（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，它們的物質(zhì)的量濃度比為 。

（4）由④可以證明 的存在，同時(shí)排除 的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是 （　�。�

A. Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B. SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D. HCl氣體溶于水電離出H＋和Cl－，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是

A．升高溫度 B．加入生成物

C．縮小容器體積 D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 丙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．1 mol CH3＋含電子數(shù)為10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA

D．1molCl2完全溶于水后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率增大

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

HSO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為：_______________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推理或計(jì)算過(guò)程)。

（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

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