【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式： 。

【答案】

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.0kJ/mol

【解析】

試題分析：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g) ═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算，(①×3-③×2+②)×，得到CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol；故答案為：CO(g)+FeO(s) ═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實(shí)現(xiàn)吸收液的再生。

（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。

應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。

II．SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時(shí)，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為 。

（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓

B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—

C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓

D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于微量元素的一組是（ ）

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式： 。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，反應(yīng)的離子方程式是 。

② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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