NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

試計(jì)算后寫出NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。


4 NH3(g) + 7O2 (g) = 4 NO2 (g)  + 6H2O(g)  △H=－1131.2 kJ/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是(　　)

A．裝置①常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差不大的液態(tài)混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制硫酸時(shí)的一步主要反應(yīng)是在接觸室中生成SO3的反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，該反應(yīng)的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

　　  A．使用催化劑　　B．400℃～500℃的高溫    C．O2過(guò)量　　　D．采用常壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol  N2和3mol  H2，發(fā)生下列反應(yīng)：    N2（g）＋3H22NH3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，NH3氣體平衡濃度不改變的是                 

A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol  NH3 （g）

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol N2   （g）

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol NH3 （g）

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar  （g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。求（1）此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K  （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率  （3）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會(huì)引起

       A．pH增加                           B．CH3COOH電離程度增大

C．導(dǎo)電能力減弱                      D．c(OH—) 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3 凈水的原理是    。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）       。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為     。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

 
ClO3-+
 
 Fe2＋+
 
       =
 
 Cl－+
 
 Fe3＋+
 
        .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是    。

通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）       。

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是    。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約

為       mg·L-1。

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