Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)

C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH₄Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A.HCl、CH₃COOH都是一元酸，二者的濃度相等，體積相等，即物質(zhì)的量相等。但由于HCl是強(qiáng)酸，C(H+)=C(HCl),CH₃COOH是弱酸，C(H+)<C(CH₃COOH).故向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生氫氣的速率HCl快，最后得到的氫氣的物質(zhì)的量相等。錯(cuò)誤。B.溶液中的C(H⁺)的濃度越大，PH就越小，溶液的酸性就越強(qiáng)。所以根據(jù)圖示可知③的酸性最強(qiáng)。正確。C.A點(diǎn)為室溫下的水的電離平衡曲線，B點(diǎn)為100度下的水的電離平衡曲線。C點(diǎn)介于二者之間，說明其溫度100>t>20. 從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用的方法是升高溫度。錯(cuò)誤。D. NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，HCl是強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生H⁺使溶液顯酸性。若將pH相同的NH₄Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于HCl只存在酸的電離，所以H⁺的濃度變化較大，pH的變化大，而對(duì)NH₄Cl來說，稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，因此水解產(chǎn)生的H⁺的濃度在稀釋的基礎(chǔ)上又有所補(bǔ)充，故PH變化較小。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在溶液稀釋、化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)。