Question

【題目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃儀器是_____________。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線______處時，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外； ；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線： 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．(1) 6.0

(2) B 500 mL容量瓶 燒杯

(3)加速溶解 引流

(4) 1~2 cm 膠頭滴管 凹液面的最低點 相切 倒轉(zhuǎn)搖勻

(5)E→A→F→C→D

Ⅱ．不正確 在量筒中稀釋 蒸餾水加到濃硫酸中

Ⅲ．(1)偏低

(2)無影響

(3)偏低

(4)偏低

(5)偏高

【解析】Ⅰ．(1)由于化學(xué)實驗儀器是非常固定的，沒有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL，故需要NaOH的質(zhì)量為6 g。

(2)在配制過程中，托盤天平是用來稱量NaOH的質(zhì)量，需要用500 mL的容量瓶，故選項B用不到，玻璃棒在溶解時有攪拌作用，在移液時有引流作用，膠頭滴管在定容時用到。所以用不到的是250 mL的容量瓶，缺少的是500 mL的容量瓶。

(3)第一次用玻璃棒是在溶解時用的，作用是攪拌，加速溶解，第二次是移液時用的，作用是引流。

(4)在定容時，接近刻度線1~2 cm時應(yīng)用膠頭滴管滴加，以防一下加入過多而重做，而且液體凹液面的最低處應(yīng)與刻度線相切，最后一步為搖勻過程。

(5)配制溶液的一般步驟為：稱量→溶解→冷卻至室溫→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。

Ⅱ．濃硫酸溶于水放熱，如果將水加入濃硫酸中，可能會使水沸騰而液滴飛濺，而且量筒只是用來量取液體的儀器，不能用來稀釋。

Ⅲ．(1)吸潮的氫氧化鈉固體，相當(dāng)于氫氧化鈉中有雜質(zhì)，氫氧化鈉的實際質(zhì)量偏小，而體積不變，故結(jié)果偏低；

(2)容量瓶中有少量水對實驗結(jié)果沒有影響，因為在定容過程中也是需要向容量瓶中加水的；

(3)用吸管吸出少量水，相當(dāng)于吸出少量溶質(zhì)，故結(jié)果偏低；

(4)溶液灑到外面相當(dāng)于溶質(zhì)偏低，故結(jié)果偏低；

(5)俯視刻度線，所測體積減小，故實際濃度偏高。