【題目】溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽(yù)，富含各種對(duì)人體有益的微量元素及礦物質(zhì)，水溫高達(dá)56℃，水質(zhì)淡黃清澈，享有“一盆玉湯”的美譽(yù)，對(duì)治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效．下列元素在生物體內(nèi)含量較少，但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

【答案】C

【解析】試題分析：元素在生物體內(nèi)含量較少，但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素即微量元素。Mg屬于大量元素，A錯(cuò)誤；Ca屬于大量元素，B錯(cuò)誤；Zn、Cu、B、Mn都屬于微量元素，C正確；Mg屬于大量元素，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是（　�。�
A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時(shí)，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.MgB.AlC.FeD.Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q），其反應(yīng)式可表示為： △H=+88.62kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________（填“相等、不相等”）。所求中和熱__________（填“相等、不相等”）。簡(jiǎn)述理由__________________________________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（5）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時(shí)，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時(shí)的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平
衡
時(shí)
數(shù)
據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案