【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）寫出反應①的離子方程式： ．
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ．

【答案】
（1）NO2
（2）
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO
（4）
【解析】解：G是常見的紅色金屬單質(zhì)，則G為金屬Cu；D是最常見的無色液體，則D為H2O；B、H是空氣的主要成分，則B、H為N2、O2；F與Cu反應生成不同氣體C、E，則F應該為HNO3 ， 氣體E與水反應生成硝酸，則E為NO2 ， C只能為NO氣體；A與B反應生成H2O和NO，則A為NH3、B為O2 ， 故H為N2 ， 反應②的條件是“700℃，催化劑”，為NO與氨氣反應生成氮氣和水，（1）根據(jù)分析可知，E為二氧化氮，化學式為NO2 ， 所以答案是：NO2；（2）A為氨氣，氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為 ， 所以答案是： ；（3）反應①為二氧化氮與水的反應，該反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；（4）反應②為一氧化氮與氨氣反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：6NO+4NH3 5N2+6H2O，NO中氮元素化合價+2價變化為0價，氨氣中氮元素化合價﹣3價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為12e﹣ ， 標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為： 所以答案是： ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Mg2+、NO3－、Cl－

C. Na+、OH－、NH4+、CO32－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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【題目】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應呈綠色的是

A.NaClB.K2CO3C.CaCl2D.CuCl2

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.X和W的常見單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C.W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D.R最高氧化物水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同

B. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. D2O和T2O含有同種元素

D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中，c（H+）=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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