Question

（1）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中 所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________。

②實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如圖Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是________mL。

②圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為 。

② 0.020mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 （填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是 。

③ 你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請(qǐng)給出計(jì)算結(jié)果；若“否”，試說明原因。“能”的計(jì)算結(jié)果或“否”的原因說明 。

④若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 。

A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失

B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D．定容時(shí)，俯視刻度線

E．錐形瓶水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

Answer 1