右圖A、B是等體積容器,K是開關(guān),活塞可以左右移動。在一定溫度下,關(guān)閉K,向A中通入一定量的NO2。發(fā)生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。則以下說法不正確的是  (   )

A.保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B.打開K一會,再關(guān)閉它,向右推動活塞時,最后A容器的氣體顏色比B的淺  

C.打開K一會,再關(guān)閉它,把A容器加熱,活塞不移動,A中氣體顏色比B中深

D.打開K一會,再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變

 

【答案】

B

【解析】保持活塞位置不變,打開K,體積變大,壓強減小,平衡向逆向進行,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深。打開K一會,再關(guān)閉它,向右推動活塞時,最后A容器的氣體顏色比B的深。打開K一會,再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染.對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol

(2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為:
CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),tmin后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是
CE
CE

A.10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達到平衡時c(CH3OH)=1.5mol?L-1
B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
C.達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
③能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是
C
C

A.生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B.v(H2)=3v(CH3OH)
C.恒容容器中,體系的壓強不再改變
D.恒容容器中,混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,達到平衡后,采取下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
CD
CD

A.使用新高效催化劑              B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

(3)脫硫.某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.  
硫酸銨溶液的pH<7,其原因為:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
(用離子方程式表示);在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+
小于
小于
c(NO3-)(選填“大于”、“等于”或“小于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).

根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”).
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He,V
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”);平衡
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,V
減小
減小
,V
減小
減小
;平衡
向左
向左
移動.
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示).
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫
2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB

A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫
2NH3(g).設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g).反應(yīng)在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為
4
7
.計算:該條件下N2(g)+3H2(g) 
催化劑
高溫
2NH3(g)的平衡常數(shù)為
200
200
;N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%

④已知化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時,在2L的密閉容器中2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
.當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時,則該反應(yīng)的v(N2
大于
大于
v(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

近年來,隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展,對電力的需求越來越高,這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展,但我國電力結(jié)構(gòu)中,火電比重非常大,占發(fā)電裝機總?cè)萘康?5%以上,且火電比重還在逐年上升;鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                             

(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3    0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是     (填字母代號)。

A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達到平衡時c(CH3OH)=1.5mol·L1

B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)

C.達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D.升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

③甲醇堿性燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為                   。

(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                        

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其中原因可用一個離子方程式表示為:                                  ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填寫“>”“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究NO2、SO2  、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)          △H=-75.56  kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)        △H=-566.0  kJ·mol1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:                                      。

(2)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                      。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO2的同時生成1molNO

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=                  。

(3)從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2  (g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體  (物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)  與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3                      0(填“>”、“<”或“=”)。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2,進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸氣(保持溫度不變),則此平衡將                        移動(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”)。

          

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上右圖所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                       。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

   (1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H、、Cl四種離子,且c()>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   (2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:______________________。

 

   (3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是_____________。

   (4)以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   (5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=_______mol·L-1.

   (6)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下,測得反應(yīng)達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是_______________。

A.=1  B.2       C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案