某無色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是
（　�。�
A．鹽酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、鹽酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、鹽酸D．酚酞、鹽酸、BaCl2
A、加入鹽酸，可以檢驗碳酸鈉，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，加入氯化鋇，會和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成白色沉淀，不能鑒別碳酸根離子和硫酸根離子，故A錯誤；
B、加入氯化鋇，會和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成白色沉淀，不能鑒別碳酸根離子和硫酸根離子，再加入鹽酸，可以鑒別有碳酸根離子，但是也和氫氧根中和了，無法鑒別氫氧根離子，故B錯誤；
C、先加入氯化鋇，會和碳酸鈉、硫酸鈉反應生成白色沉淀，再加酚酞，變紅，可以鑒別氫氧根的存在，最后加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，可以鑒別碳酸根的存在（碳酸鋇可以和鹽酸反應），故C正確；
D、加酚酞，變紅，可以鑒別氫氧根和碳酸根的存在（碳酸鈉水解顯示堿性），再加入鹽酸，可以與碳酸根以及氫氧根反應，但是氫氧根無法鑒別是否存在，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質，興趣小組為了測定該樣品中Na2CO3的純度，設計了以下幾種實驗方案：

方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL。用c、V1、V2計算出Na2CO3的純度。

方案Ⅱ：稱取m1 g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質量為m2 g，用m l、m2計算出Na2CO3的純度。

方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO2的體積為V3 L(已折換成標準狀況)，用m3、V3計算出Na2CO3的純度。

方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，

測得生成的CO2的質量為m5 g，用m4、m5計算出Na2CO3的純度。

回答下列問題；

(1) 方案I中依次發(fā)生的反應的離子方程式是：                   、                    

(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl2溶液已過量，請簡述操作方法：

                                                                              

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測定CO2體積或質量的是方案．           (填序號)；若生成的CO2部分殘留在反應容器中，會使實驗結果產(chǎn)生誤差的是方案             (填序號)，此誤差會使測得的Na2CO3的純度              (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化學試劑(除樣品外)，請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度                                                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；

b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

 I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號
待測液體積
（mL)
所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）
所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）
所消耗鹽酸體積（mL)
1
25.00
0.50
25．12
24．62
2
25.00
 
 
 
3
25.00
6．00
30．58
24．58
（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；
b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

 I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處                (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號

待測液體積

（mL)

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）

所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）

所消耗鹽酸體積（mL)

1

25.00

0.50

25．12

24．62

2

25.00

 

 

 

3

25.00

6．00

30．58

24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果             ；

b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果            ；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果             ；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為                                                             。

 

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