Question

實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₄?10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml．有以下儀器：
①藥匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④錐形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥燒杯
（1）配制時(shí)，必須選用的儀器為：______（填代號），還缺少的玻璃儀器為______
（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄?10H₂O）為______g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是______．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）將所配制的Na₂SO₄溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時(shí)俯視刻度線   ③定容時(shí)仰視刻度線    ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用），
故必須選用的儀器為：①⑤⑥，還缺少的玻璃儀器為：500ml的容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：①⑤⑥，500ml的容量瓶、膠頭滴管；
（2）硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，故需要硫酸鈉晶體的質(zhì)量為0.05mol×322g/mol=16.1g，
故答案為：16.1；
（3）由（1）溶液配制操作可知，正確順序是BEAGCGDF，
故答案為：BEAGCGDF；
（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不符合；
②定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；
③定容時(shí)仰視刻度線，液面在刻度線以上，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不符合；
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，溶液冷卻后，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；
⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上（洗滌液中含有少量硫酸鈉），移入容量瓶中硫酸鈉的實(shí)際物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故不符合；
故選②④．