17．氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na3N與水的反應是氧化還原反應
B．Na3N 是共價化合物
C．Na3N中4個離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

分析 Na3N是離子化合物，由Na+和N3-構成，根據(jù)離子的結構可知，電子層數(shù)相同，所以半徑大小取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；離子化合物中不存在共價鍵；該化合物與水反應生成NaOH和NH3可知是氮化納發(fā)生的劇烈的水解反應，反應前后元素化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應．

解答 解：A、Na3N與水的反應為，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反應前后各元素化合價沒變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、Na3N是有三個鈉離子和一個氮離子構成，存在離子鍵，不存在共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；
C、Na3N中鈉離子和氮離子的電子層數(shù)相同，均含有10個電子，則4個離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D、Na3N中鈉離子和氮離子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同離子半徑由核電荷數(shù)決定，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以鈉離子半徑小于氮離子半徑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子半徑的大小比較，離子化合物的構成特征，水解的反應過程，主要考查了信息應用的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機化合物既可以通過取代反應，也可以通過加成反應或水解反應制得的是（　�。�
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定溫度下，某密閉容器中充入等物質的氣體A和B發(fā)生上述反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min），在左圖中補充缺失的物質在0-30min內濃度變化曲線．一定條件下，當v正（B）：v逆（C）=1：2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)．
（2）20min～30min內該反應的化學平衡常數(shù)為4，若25min，35min，55min時時的化學平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，則三者大小關系為：K1=K2＜K3
（3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，該反應生成2molC時放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問題：
（1）反應0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變           D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.44
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到實驗目的都是（　　）
A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列物質，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由離子鍵構成的物質CaCl2；
B．只由極性鍵構成的物質PH3；
C．只由非極性鍵構成的物質F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH4）2SO4．
E．寫出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
②在上圖虛框內補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團為醚鍵和氯原子（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由A→B的反應類型是：還原反應．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結構簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構    ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．

（4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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