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【題目】反應mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述不正確的是 (　　)

A.化學方程式中n > e+f

B.達到平衡后，若升溫，平衡左移

C.到平衡后，加入催化劑C%不變

D.達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

【答案】D

【解析】

根據圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應；增大壓強，C的含量增大，則平衡向正反應方向移動，所以該反應是一個氣體體積減小的可逆反應。

A．壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故A正確；

B．升高溫度，C的含量減小，則該反應的正反應是放熱反應，該反應的正反應是放熱反應，達到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；

C．達到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；

D．達到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對物質都能用分液漏斗進行分離

B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化

C.甲苯與足量加成的產物的一氯代物有5種同分異構體

D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）

A.有機物A的一氯代物只有4種

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H18

D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應一定是放熱反應

B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽礬溶解在1L水里

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關系一定正確的是(　　)

A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

a. b. c. d. e. f.

(1)寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱________。

(2)有機物a有一種同分異構體，試寫出其結構簡式_________。

(3)上述有機物中與c互為同分異構體的是________(填代號)。

(4)任寫一種與e互為同系物的有機物的結構簡式___________。

(5)上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有_______(填代號)。

(6)abcd四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有___(填代號)。

(7)c通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是_______，發(fā)生了_________反應。

(8)e通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是_________，發(fā)生了________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Ⅰ.太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構造的簡化圖如下

下列說法中，不正確的是________ (填字母序號)

a．太陽能、風能都是清潔能源

b．太陽能電池組實現了太陽能到電能的轉化

c．控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電

d．陽光或風力充足時，儲能系統(tǒng)實現由化學能到電能的轉化

（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應，則放電時電極A的電極反應式為________ 。

（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+， Fe3+)等進行綜合處理可實現釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示

釩的化合價

pH<2

pH>11

+4價

VO2+， VO(OH)+

VO(OH)3-

+5價

VO2+

VO43-

①加入NaOH調節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應的化學反應方程式為________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________ 。

（4）Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

Ⅰ中加入NaOH溶液，調pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空氣的目的是________。

（5）Ⅱ中加入適量NaClO溶液，控制pH在6~7，將氨氮轉化為無毒物質，過程Ⅱ發(fā)生3個反應：

ⅰ.ClO-+H+=HClO

ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價)

ⅲ. ……

已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。

b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學式表示) ________；反應ⅲ的化學方程式是________。

（6）Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。

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