Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺： Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃↓
2. B.
   鋼鐵生銹的負(fù)極電極反應(yīng)： Fe —3e^—＝ Fe³⁺
3. C.
   證明氯氣氧化性大于硫可用： Cl₂+S^2-＝2Cl^-+S↓
4. D.
   用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明鈉的金屬性更強(qiáng)： 2Na+Cu²⁺＝Cu+2Na⁺

Answer 1

C
試題分析：選項(xiàng)A中Fe(SCN)₃不是沉淀，A不正確；鐵在負(fù)極失去2個(gè)電子，選項(xiàng)B不正確；較強(qiáng)的非金屬能置換較弱的非金屬單質(zhì)，選項(xiàng)C正確。鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此選項(xiàng)D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。