Question

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。利用已學(xué)知識對下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置完成

同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個(gè)膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為 、

；

（2）乙同學(xué)具體操作如下：

①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；

②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為 。

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到 ；

（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： 。

II．(6分)

 

Answer 1

Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O      SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?

（2）②  Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2   （以上各2分）

③溶液顏色由黃變藍(lán)（1分）

（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱（1分）

Ⅱ（6分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘�H2O2分解反應(yīng)速率的影響（2分）

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 （1分）

催化劑 （或加快反應(yīng)速率）（1分）

2H2O2 2H2O＋O2 ↑ （2分）

【解析】

試題分析：I.（1）根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，適合圖1裝置的為IVA族元素，所以甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所涉及的離子方程式為：2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O      SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?

（2）①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣，②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，氯氣與NaBr溶液，離子方程式為：Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2  

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，Br2與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成I2，使淀粉變藍(lán)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液顏色由黃變藍(lán)。

（3）根據(jù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)可得C的非金屬性大于Si，根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l > Br >I，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱。

II.三組實(shí)驗(yàn)除溫度不同外，其它條件均相同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄繙囟葘�H2O2分解反應(yīng)速率的影響；溫度升高，活化分子百分率增大，所以溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；FeCl3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用為：催化劑 （或加快反應(yīng)速率）；H2O2在FeCl3催化條件下分解，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O＋O2 ↑。

考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷。