Question

在密閉容器中，5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是（　�。�

• A、P₁＞P₂＞P₃＞P₄
• B、甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
• C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、T₄、P₄時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)溫度對反應(yīng)平衡移動的影響因素來回答；
B、根據(jù)平衡常數(shù)的影響因素：溫度來回答判斷；
C、溫度升高，平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值進行計算即可．

解答： 解：A、升高溫度，平衡正向移動，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A正確；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒有關(guān)系，故B錯誤；
C、若T₁＞T₂＞T₃＞T₄，則升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量逐漸增大，化學平衡正向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、T₄、P₄時，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是0.2，設(shè)消耗氫氣的物質(zhì)的量是3x，
           3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始量：5         2         0        0
變化量：3x         x          x       x
平衡量：5-3x        2-x        x       x

x

5-3x+2-x+2x

=0.2，解得x=1，所以H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

3

5

×100%=60%，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生化學平衡的影響因素以及化學平衡的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．